রাসায়নিক সাম্যাবস্থা গতিশীল কেন?
রাসায়নিক সাম্যাবস্থা (Chemical Equilibrium) গতিশীল (Dynamic) কারণ এটি স্থির বা স্থবির অবস্থায় থাকে না, বরং প্রতিনিয়ত বিক্রিয়াগুলো ঘটে চলেছে। তবে, সামগ্রিকভাবে রাসায়নিক বিক্রিয়ার গতিতে কোনো পরিবর্তন দেখা যায় না।
বিস্তারিত ব্যাখ্যা:
রাসায়নিক সাম্যাবস্থা তখন ঘটে যখন:
- প্রতিক্রিয়াযোগ্য পদার্থ (Reactants) এবং উৎপন্ন পদার্থ (Products) একই হারে পরস্পরকে রূপান্তরিত করে।
- ভিতরগামী (Forward) এবং বহির্গামী (Reverse) বিক্রিয়া একই গতিতে চলে।
- সিস্টেমের মোট রাসায়নিক গঠন অপরিবর্তিত থাকে, যদিও আণবিক পর্যায়ে বিক্রিয়া চলতে থাকে।
গতিশীলতার কারণ:
✅ অণু এবং পরমাণুগুলো ক্রমাগত বিক্রিয়ায় অংশ নিচ্ছে।
✅ ভিতরগামী বিক্রিয়া (Forward Reaction) এবং বহির্গামী বিক্রিয়া (Reverse Reaction) একই হারে ঘটে, ফলে সামগ্রিকভাবে কোনো পরিবর্তন বোঝা যায় না।
✅ বাইরে থেকে দেখলে মনে হয় প্রতিক্রিয়াটি থেমে গেছে, কিন্তু বাস্তবে এটি চলমান থাকে।
উদাহরণ:
1. হাবার প্রক্রিয়া (Haber Process)
➡ এখানে নাইট্রোজেন (N₂) ও হাইড্রোজেন (H₂) একত্রিত হয়ে অ্যামোনিয়া (NH₃) তৈরি করে।
➡ একইসঙ্গে, অ্যামোনিয়া ভেঙে নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেনে পরিণত হয়।
➡ যখন এই দুই বিপরীতধর্মী বিক্রিয়া একই গতিতে চলে, তখনই সাম্যাবস্থা প্রতিষ্ঠিত হয়।
2. পানি ও বাষ্পের মধ্যে সাম্যাবস্থা:
➡ নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, একই হারে তরল পানি বাষ্পে রূপান্তরিত হয় এবং বাষ্প তরলে পরিণত হয়।
উপসংহার:
✅ রাসায়নিক সাম্যাবস্থা গতিশীল কারণ এতে প্রতিনিয়ত বিক্রিয়া চলতে থাকে, তবে দৃশ্যমান কোনো পরিবর্তন হয় না।
✅ এটি কেবলমাত্র বন্ধ সিস্টেমে ঘটে, যেখানে বিক্রিয়ার হার ব্যালেন্স হয়ে যায়।
✅ সাম্যাবস্থা ভাঙা যেতে পারে তাপমাত্রা, চাপ, ঘনত্ব পরিবর্তন বা অনুঘটক যোগের মাধ্যমে (Le Chatelier’s Principle)।
সুতরাং, রাসায়নিক সাম্যাবস্থা কখনোই স্থির নয়, এটি একটি গতিশীল প্রক্রিয়া!
